硫酸氢钠（NaHSO₄）在水中的电离方程式如下：
$$ \text{NaHSO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $$
说明：
- NaHSO₄ 是一种强酸强碱盐，在水中完全电离。
- H⁺ 的生成是由于硫酸（H₂SO₄）在水中部分电离产生的。
- SO₄²⁻ 是硫酸根离子，是强碱弱酸盐。
注意：
- 在水溶液中，H⁺ 会进一步与水反应生成H₃O⁺，但通常在电离方程式中只写主要的离子产物。
- 在不同pH条件下，硫酸氢钠的电离行为可能会有所不同，但作为强电解质，其电离主要为：
$$ \text{NaHSO}_4 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} $$
如需更详细的电离行为（如在酸性或碱性条件下的电离），可进一步说明。